El agua pura es un electrolito
débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e
hidróxido o hidróxilo OH–.
De todos modos, dos moléculas
polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes
de hidrógeno que se establecen entre ellas.
Aunque lo haga en baja
proporción, esta disociación del agua en iones, llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación
La cual, resumiendo un poco queda
como
O, más resumida aún, queda como
Al producto de la
concentración de iones hidroxonio o hidronio (H3O+) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH−) se le denomina producto iónico del agua y
se representa como Kw. Las concentraciones de
los iones H+ y OH– se expresan
en moles / litro (molaridad).
Este producto tiene un valor
constante igual a 10−14 a
25º C, como se grafica en la siguiente ecuación
O, que es lo mismo:
Debido a que en el agua pura por cada ion hidronio (o ion hidrógeno) hay un ion
hidróxido (o hidroxilo), la concentración es la misma, por lo que:
De esta expresión se deduce que las concentraciones de hidronios (también llamada de protones) (H+) y de
hidroxilos (OH-) son inversamente proporcionales; es decir, para que el
valor de la constante de disociación se mantenga como tal, el aumento de una de
las concentraciones implica la disminución de la otra.
El
agua no es un líquido químicamente puro, ya que se trata de una solución iónica
que siempre contiene algunos iones H3O+ y OH–
Excelente TU información y DE mucha AYUDA para EL investigador
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